2
0
1. Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, người ta sử dụng dung dịch H2SO4 98% để hấp thụ SO3 thu được oleum có công thức H2SO4.nSO3 trong đó lưu huỳnh chiếm 37,21% về khối lượng.
a. Xác định công thức của oleum.
b. Hòa tan m gam oleum trên vào nước dư thu được dung dịch X. Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào X thu được 34,95 gam kết tủa trắng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m.
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
3445
2067
$\rm a)$
Ta có $\rm \%m_{S}=\dfrac{32.(1+n)}{98+80n}.100\%=37,21\%$
`<=>`$\rm n=2$
Suy ra công thức của oleum :$ \rm H_2SO_4.2SO_3$
$\rm b)$
$\rm m_{kết~tủa}=m_{BaSO_4}$
`->`$\rm n_{BaSO_4}=\dfrac{34,95}{233}=0,15(mol)$
Phương trình hóa học
$\rm H_2SO_4.2SO_3 +2H_2O \xrightarrow{} 3H_2SO_4$ (1)
$\rm BaCl_2 +H_2SO_4 \xrightarrow{} BaSO_4 ↓+2HCl$ (2)
Theo phương trình hóa học (2)
$\rm n_{H_2SO_4}=n_{BaSO_4}=0,15(mol)$
Theo phương trình hóa học (1)
$\rm n_{H_2SO_4.2SO_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,05(mol)$
`->`$\rm m=m_{H_2SO_4.2SO_3}=0,05.258=12,9(g)$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`a,`
`\%S=(32(1+n))/(98+80n)=37,21\%`
`=>n≈2`
`=>` CTHH của oleum `H_2SO_4 . 2SO_3`
`b,`
PTHH:
`H_2SO_4 . 2SO_3 +2H_2O\to 3H_2SO_4`
`BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2HCl`
`n_{BaSO_4}=(34,95)/(233)=0,15(mol)`
`=>n_{H_2SO_4}=0,15(mol)`
`=>n_{H_2SO_4 . 2SO_3}=(0,15)/3=0,05(mol)`
`=>m=0,05.(98+2.80)=12,9(g)`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
3445
2067
Ah quang ik ngủ ik để tóp hóa lại cho e
Bảng tin