Giúp mình với ạ, mình cảm ơn

Đáp án:

$\rm n_{N_2}=\dfrac{0,4958}{24,79}=0,02\ (mol)$

Quy đổi hỗn hợp thành: $\begin{cases}\rm Mg:0,17\ (mol)\\\rm O:0,03\ (mol)\end{cases}$

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Mg}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e}&\rm{2\mathop{N}\limits^{+5}+10e\longrightarrow\mathop{N_2}\limits^{0}}\\&\rm{\mathop{N}\limits^{5}+8e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{-3}}\\&\rm{\mathop{O}\limits^{0}+2e\longrightarrow\mathop{O}\limits^{-2}}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{NH_4NO_3}=\dfrac{2n_{Mg}-2n_O-10n_{N_2}}{8}=0,01\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Mg:

$\rm n_{Mg(NO_3)_2}=n_{Mg}=0,17\ (mol)$

Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

$\rm C_{M\ Mg(NO_3)_2}=\dfrac{0,14}{0,5}=0,34\ (M)\\C_{M\ NH_4NO_3}=\dfrac{0,01}{0,5}=0,02\ (M)$