`A.`

Phương trình phản ứng:

`\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 `

Khối lượng của Mg:

\( m_{\text{Mg}} = 5,1 \, \text{g} \) 

Khối lượng mol của `Mg:`

\( M_{\text{Mg}} = 24 \, \text{g/mol} \)

Số mol của `Mg:`

\( n_{\text{Mg}} = \frac{m_{\text{Mg}}}{M_{\text{Mg}}} = \frac{5,1}{24} \approx 0,2125 \, \text{mol} \) 

Thể tích khí `H_2` thu được:

\( V_{\text{H}_2} = 2,9748 \, \text{lít} \) 

Điều kiện chuẩn :

\( 1 \, \text{mol} \, \text{H}_2 = 24,79 \, \text{lít} \)

Số mol của `H_2:`

\( n_{\text{H}_2} = \frac{V_{\text{H}_2}}{24,79} = \frac{2,9748}{24,79} \approx 0,12 \, \text{mol} \) 

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H_2

Số mol `HCl` đã phản ứng:

\( n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{H}_2} = 2 \times 0,12 = 0,24 \, \text{mol} \)

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2

Số mol `Mg` cần để tạo ra 0,12 mol `H_2:`

\( n_{\text{Mg cần}} = n_{\text{H}_2} = 0,12 \, \text{mol} \) 

Số mol `Mg` ban đầu:

\( n_{\text{Mg ban đầu}} = 0,2125 \, \text{mol} \) 

Số mol `Mg` dư:

\( n_{\text{Mg dư}} = n_{\text{Mg ban đầu}} - n_{\text{Mg cần}} = 0,2125 - 0,12 = 0,0925 \, \text{mol} \)

`m_{Mg(du)}=0,0925.24=22,2g`

` B.` 

Thể tích dung dịch `HCl:`

\( V_{\text{dd HCl}} = 400 \, \text{ml} = 0,4 \, \text{lít} \)

Nồng độ mol của `HCl` đã phản ứng:

\( C_{\text{HCl}} = \frac{n_{\text{HCl}}}{V_{\text{dd HCl}}} = \frac{0,24}{0,4} = 0,6 \, \text{mol/l} \)

`C.` 

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol MgCl2

Số mol `MgCl_2` tạo thành:

\( n_{\text{MgCl2}} = n_{\text{H}_2} = 0,12 \, \text{mol} \) 

Thể tích dung dịch sau phản ứng:

\( V_{\text{dd sau phản ứng}} = 0,4 \, \text{lít} \)

Nồng độ dung dịch `MgCl_2:`

\( C_{\text{MgCl2}} = \frac{n_{\text{MgCl2}}}{V_{\text{dd sau phản ứng}}} = \frac{0,12}{0,4} = 0,3 \, \text{mol/l} \)