Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam một hợp chất A trong khí oxi, người ta chỉ thu được 4,958 lít khí CO2 (đkc) và 7,2 gam nước.
a. Hợp chất A gồm những nguyên tố nào?
b,tính thể tích khí oxygen ở đkc
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
Đáp án:
$\rm a)$
Bảo toàn nguyên tố C:
$\rm n_{C}=n_{CO_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\ (mol)$
Bảo toàn nguyên tố H:
$\rm n_H=2n_{H_2O}=\dfrac{7,2×2}{18}=0,8\ (mol)$
$\rm n_{O}=\dfrac{6,4-0,2×12-0,8×1}{16}=0,2\ (mol)$
$\to$ Hợp chất A gồm: C, H và O.
Tỉ lệ: $\rm n_C:n_H:n_O=0,2:0,8:0,2=1:4:1$
Công thức nguyên: $\rm (CH_4O)_n$
$\rm b)$
Không rõ yêu cầu đề.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
$\rm a)$
Bảo toàn $\rm C$
$\rm n_{C}=n_{CO_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2(mol)$
Bảo toàn $\rm H$
$2\rm n_{H}=2n_{H_2O}=2.\dfrac{7,2}{18}=0,8(mol)$
Ta có $\rm m_C+m_H=0,2.12+0,8=3,2<m_A$
`=>` Trong $\rm A$ có chứa $O$
$\rm n_{O}=\dfrac{6,4-3,2}{16}=0,2(mol)$
Trong hợp chất $\rm A$ có chứa $\rm C, H,O$
Tỉ lệ $ \rm n_C:n_H:n_O=0,2:0,8:0,2=1:4:1$
Công thức đơn giản nhất $(CH_4O)_n$
$\rm b)$
Thiếu dữ kiện
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin