Đáp án + Giải thích các bước giải:

              $2HI(g) \rightleftharpoons H_2(g)+I_2(g)$

a.

Giả sử tại thời điểm ban đầu có 1(mol)HI$

Tại thời điểm phản ứng, ta có: $\begin{cases} HI:2x(mol)\\H_2:x(mol)\\I_2:x(mol) \end{cases}$

Tại thời điểm cân bằng, ta có: $\begin{cases} HI:1-2x(mol)\\H_2:x(mol)\\I_2:x(mol) \end{cases}$

Trong 1 bình kín, coi thể tích không đổi nên số mol tỉ lệ thuận với áp suất.

Suy ra $K_c=\dfrac{p_{H_2}.p_{I_2}}{p_{HI}^2}=\dfrac{x.x}{(1-2x)^2}=\dfrac{x^2}{(1-2x)^2}=\dfrac{1}{64}$

$\xrightarrow[]{CALC}x=0,1$

$\%_{HI \:\:\text{phan huy}}=\dfrac{2.0,1}{1}.100\%=20\%$

b.

Xét phản ứng:   $HI(g) \rightleftharpoons \dfrac{1}{2}H_2(g)+\dfrac{1}{2}I_2(g)$

Ta có: $K_{c1}=\dfrac{p_{H_2}^{1/2}.p_{I_2}^{1/2}}{p_{HI}}=\sqrt{\dfrac{p_{H_2}.p_{I_2}}{p_{HI}^2}}=\sqrt{K_c}=\sqrt{\dfrac{1}{64}}=\dfrac{1}{8}$

Xét phản ứng:   $ H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$

Ta có: $K_{c2}=\dfrac{p_{HI}^2}{p_{H_2}.p_{I_2}}=K_c^{-1}=(\dfrac{1}{64})^{-1}=64$