Cíu iem câu này với ạ:33

$2)$

$a)$ Hợp chất cộng hoá trị và có trung gốc $H$ nên xét loại nguyên tố còn lại.

$H_2O$ sẽ có nhiệt độ sôi cao nhất do có mạng liên kết hydrogen $4$ chiều.

Nhận thấy bán kính: $r_{S}<r_{Se}<r_{Te}$ do tăng lớp $electrone.$

Tức kích thước tăng dần là : $S<Se<Te$

`->` Tương tác khuếch tán : $S<Se<Te$

`->` Nhiệt độ sôi tăng dần là : $S<Se<Te$

Vậy $t^o_s(H_2O)>t^o_s(H_2Te)>t^o_s(H_2Se)>t^o_s(H_2S)$

$b)$

Không khác biệt so với câu $a)$ tất cả đều có bản chất phần lớn là cộng hoá trị.
Giải thích thêm tại sao các kim loại này liên kết $H$ lại là cộng hoá trị là số oxy hoá của nó đều  lớn $+3$ nên nó không dễ bị $H$ lấy $e$ nên không thành các ion được.

Tương tự trên: 

Bán kính: $r_{C}<r_{Si}<r_{Ge}<r_{Sn}$ 

Tức kích thước tăng dần là : $C<Si<Ge<Sn$ 

`->` Nhiệt độ sôi tăng dần là : $C<Si<Ge<Sn$ 

Vậy $t^o_s(SnH_4)>t^o_s(GeH_4)>t^o_s(SiH_4)>t^o_s(CH_4)$