Cho phản ứng : 2SO2(k) + O2(k) 2SO3 (k) Số mol ban đầu của SO2 và O2 lần lượt là 2 mol và 1 mol. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng (ở một nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO2. Vậy số mol O2 ở trạng thái cân bằng là:

Đáp án:

Phương trình phản ứng:

$\rm 2SO_2(g)+O_2(g)\overset{t^°,\ V_2O_5}\leftrightarrows 2SO_3$

Theo đề, ta có:

$\rm n_{SO_2\ (pu)}=2-1,75=0,25\ (mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_{O_2\ (pu)}=\dfrac{1}{2}n_{SO_2\ (pu)}=0,125\ (mol)$

Tại trạng thái cân bằng, số mol $\rm O_2$ còn lại là:

$\rm n_{O_2\ (sau)}=1-0,125=0,875\ (mol)$