cho 10,6g hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch naoh 0,5m. a) tỉnh phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b) cho axit axetic và rượu etylic ở trên tác dụng với nhau có xúc tác h2so4 đặc. tính khối lượng este tạo thành. biết hiệu suất phản ứng đạt 80%
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
$\rm n_{NaOH}=0,2.0,5=0,1(mol)$
$\rm PTHH:NaOH+CH_3COOH \xrightarrow{} CH_3COONa+H_2O$
$\rm a.n_{CH_3COOH}=n_{NaOH}=0,1mol$
$\rm m_{CH_3COOH}=0,1.60=6(g)$
$\rm \%CH_3COOH=\dfrac{6}{10,6}.100\%=56,6\%$
$\rm \%C_2H_5OH=100-56,6=43,4\%$
$\rm c.CH_3COOH+C_2H_5OH \buildrel{{H_2SO_4đ,t^o}}\over\rightleftharpoons CH_3COOC_3H_5+H_2O$
$\rm n_{C_2H_5OH}=\dfrac{10,6-6}{46}=0,1(mol)$
ta có: $\rm n_{C_2H_5OH}=n_{CH_3COOH}=0,1(Mol)$
$\rm n_{CH_3COOC_2H_5}=n_{CH_3COOH}=0,1(mol)$
$\rm H=80\% \xrightarrow{} m_{CH_3COOC_2H_5}=0,1.88.80\%=7,04(g)$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
5372
3861
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(NaOH) = 0.2 * 0.5 = 0.1 (mol)`
`a)`
`CH_3COOH + NaOH -> CH_3COONa + H_2O`
Theo PT : `n_(NaOH) = n_(CH_3COOH) = 0.1 (mol)`
`=> m_(CH_3COOH) = 0.1 * 60 = 6 (gam)`
`=> %CH_3COOH = 6/10.6 * 100% = 56.60% `
`=> %C_2H_5OH) = 100% - 56.60% = 43.40%`
`b)`
`CH_3COOH + C_2H_5OH` $\buildrel{{t^o,xt}}\over\rightleftharpoons$ `CH_3COOC_2H_5 + H_2O`
Theo PT : `n_(CH_3COOH) = n_(CH_3COOC_2H_5) = 0.1 (mol)`
Số mol thực tế `CH_3COOC_2H_5` thu được là : `0.1 * 80% =0.08 (mol)`
`=> m_(CH_3COOC_2H_5) = 0.08 * 88 = 7.04 (gam)`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin