Hoà tan 3,75g hỗn hợp gồm 2KL Mg và Al vào dd HCl dư, thấy thoát ra 4,33825 khí H2 ở điều kiện chuẩn có trong hỗn hợp. Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
Đáp án:
%$m_{Mg}$ = 64%
%$m_{Al}$ = 36%
Giải thích các bước giải:
$n_{H_{2}}$ = $\frac{4,33825}{24,79}$ = 0,175 (mol)
Gọi $n_{Mg}$ = x (mol) $n_{Al}$ = y (mol)
=> Khối lượng của hỗn hợp là: 24x + 27y = 3,75 (gam) (a)
Ta có PTHH
Mg + 2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ (1)
2Al + 6HCl → 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$ (2)
Từ PTHH ta thấy $n_{H_{2}}$ = $n_{Mg_{pư}}$ + $\frac{3}{2}$$n_{Al_{pư}}$
=> 0,175 = x + $\frac{3}{2}$y (b)
Từ (a) và (b) ta có hệ phương trình
$\left \{ {{24x + 27y = 3,75} \atop {x + \frac{3}{2}y = 0,175}}\right.$
giải hệ phương trình
=> $\left \{ {{24x + 27y = 3,75} \atop {x = 0,175 - \frac{3}{2}y}}\right.$
<=> $\left \{ {{24(0,175 - \frac{3}{2}y) + 27y = 3,75} \atop {x = 0,175 - \frac{3}{2}y}}\right.$
<=> $\left \{ {{4,2 - 36y + 27y = 3,75} \atop {x = 0,175 - \frac{3}{2}y}}\right.$
<=> $\left \{ {{0.45 = 9y} \atop {x = 0,175 - \frac{3}{2}y}}\right.$
<=> $\left \{ {{y=0.05} \atop {x = 0,175 - \frac{3}{2}y}}\right.$
<=> $\left \{ {{y=0.05} \atop {x = 0.1}}\right.$
Vậy $n_{Mg}$ = 0.1 (mol) $n_{Al}$ = 0.05 (mol)
=> %$m_{Mg}$ = $\frac{0.1*24}{3.75}$ *100% = 64%
=> %$m_{Al}$ = 100% - 64% = 36%
Vậy phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp này lần lượt là 64% và 36%
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
gọi $\rm x,y$ là số mol $\rm Mg,Al$
$\rm \xrightarrow{} 24x+27y=3,75(1)$
$\rm PTHH:Mg+2HCl \xrightarrow{} MgCl_2+H_2$
`(Mol)` `x->` `x`
$\rm 2Al+6HCl \xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2$
`(mol)` `y->` `1,5y`
$\rm n_{H_2}=\dfrac{4,33825}{24,79}=0,175(mol)$
$\rm \xrightarrow{} x+1,5y=0,175(2)$
$\rm (1)(2) \xrightarrow{} x=0,1;y=0,05$
$\rm m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)$
$\rm m_{Al}=3,75-2,4=1,35(g)$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin