Đốt 200 ml rượu etylic với oxi người ta thấy sinh ra 2,24 lít khí CO2 (đktc)
a.viết phương trình phản ứng
B.tính nồng độ c m của dung dịch rượu etylic cần dùng
C.Tinhs khối lượng rượu etylic cần dùng biết hiệu suất phản ứng đạt 90%
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
$\rm n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$\rm a.PTHH:C_2H_5OH+3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2+3H_2O$
$\rm b.n_{C_2H_5OH}=\dfrac{1}{2}n_{CO_2}=0,05(mol)$
$\rm C_M C_2H_5OH=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25(M)$
$\rm c.H=90\%$
$\rm \xrightarrow{} m_{C_2H_5OH}=(0,05.46):90\%=2,56(g)$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`a)`
`C_2H_5OH + 3O_2 overset(t^o)(->) 2CO_2 + 3H_2O`
`b)`
`n_(CO_2) = 2.24/22.4 = 0.1 (mol)`
Theo PT : `1/2n_(CO_2) = n_(C2H_5OH) = 0.1 * 1/2 = 0.05 (mol)`
`=> C_M C_2H_5OH = 0.05/0.2 = 0.25 (M)`
`c)`
`n_(C_2H_5OH)` thực tế : `0.05 * 90% = 0.025 (mol)`
`=> m_(C_2H_5OH) = 0.045 * 46 = 2.07 (gam)`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin
34
986
21
đúng r, làm tốt