0
0
C11. Cho 2,7 gam Al tác dụng với 200ml dung dịch hydrochloric acid HCl 2M. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ:
Al + HCl ---> AlCl3 + H2
a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
b) Tính thể tích khí H2 điều kiện chuẩn và khối lượng AlCl3 thu được sau phản ứng
c. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
$\rm n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol)$
$\rm n_{HCl}=0,2.2=0,4(mol)$
$\rm PTHH:2Al+6HCl \xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2$
a.ta có: $\rm n_{Al}<n_{HCl} \xrightarrow{} n_{HCl} dư$
$\rm n_{HCl}=3n_{Al}=0,3(mol)$
$\rm n_{HCl dư}=0,4-0,3=0,1(mol)$
$\rm b.n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15(mol)$
$\rm V_{H_2}=0,15.24,79=3,7185(l)$
$\rm n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1(mol)$
$\rm m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35(g)$
$\rm c.C_M HCl dư=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5(M)$
$\rm C_M AlCl_3=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5(M)$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
919
756
Bảng tin