Dung dịch A gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M

a) Tính pH của dung dịch A? Biết K = 1,8.10-5

b) Thêm 0,001mol HCl vào 1 lít dung dịch A thì pH của dung dịch sẽ bằng bao nhiêu?

c) Thêm 0,001mol NaOH vào llít dung dịch A thì pH của dung dịch sẽ bằng bao nhiêu?

Đáp án:

$\rm a)$

$\rm pH=-logK_a+log\bigg(\dfrac{ C_{CH_3COONa}}{C_{CH_3COOH}}\bigg)=-log(1,8×10^{-5})+log\bigg(\dfrac{0,1}{0,1}\bigg)=4,745$

$\rm b)\\n_{CH_3COOH}=0,1×1=0,1\ (mol)\\n_{CH_3COONa}=0,1×1=0,1\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm CH_3COONa+HCl\to CH_3COOH+NaCl$

Dung dịch đệm gồm: $\begin{cases}\rm CH_3COOH:0,101\ (mol)\\\rm CH_3COONa:0,099\ (mol)\end{cases}$

Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

$\rm C_{CH_3COOH}=\dfrac{0,101}{1}=0,101\ (M)\\C_{CH_3COONa}=\dfrac{0,099}{1}=0,099\ (M)$

$\rm pH=-logK_a+\log\bigg(\dfrac{ C_{CH_3COONa}}{C_{CH_3COOH}}\bigg)=-log(1,8×10^{-5})+\log\bigg(\dfrac{0,099}{0,101}\bigg)=4,736$

$\rm c)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm CH_3COOH+NaOH\to CH_3COONa+H_2O$

Dung dịch đệm gồm: $\begin{cases}\rm CH_3COOH:0,099\ (mol)\\\rm CH_3COONa:0,101\ (mol)\end{cases}$

Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

$\rm C_{CH_3COOH}=\dfrac{0,099}{1}=0,099\ (M)\\C_{CH_3COONa}=\dfrac{0,101}{1}=0,101\ (M)$

$\rm pH=-logK_a+\bigg(\dfrac{ C_{CH_3COONa}}{C_{CH_3COOH}}\bigg)=-log(1,8×10^{-5})+\log\bigg(\dfrac{0,101}{0,099}\bigg)=4,753$