0
0
Bài tập hỗn hợp.Hóa học 9
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
a) `CH_4 + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2 + 2H_2O`
`2H_2 + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`
b) gọi số mol `CH_4`, `H_2` lần lượt là `x`, `y`
`n_{hh} = (11,2)/(22,4) = 0,5` (mol)
`n_{H_2O} = 2n_{CH_4} + n_{H_2} = 2x + y`
lại có: `n_{H_2O} = (16,2)/18 = 0,9` (mol)
ta có hệ phương trình:
`{(x + y = 0\text{,}5), (2x + y = 0\text{,}9) :}`
`<=>` `{(x= 0\text{,}4), (y= 0\text{,}1) :}`
`->` `%V_{CH_4} = (0,4)/(0,5) .100 = 80%`
`%V_{H_2} = 100% - 80% = 20%`
c) `n_{O_2} = 2n_{CH_4} + 1/2 n_{H_2} = 2.0,4 + 1/2 .0,1 = 0,85` (mol)
`->` `V_{O_2} = 0,85.22,4 = 19,04` (lít)
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
8742
5253
Đáp án:
$\rm a)$
Phương trình phản ứng:
$\rm CH_4+2O_2\xrightarrow{t^°}CO_2+2H_2O\\2H_2+O_2\xrightarrow{t^°}2H_2O$
$\rm b)\\n_{CH_4\ +\ H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ (mol)\\n_{H_2O}=\dfrac{16,2}{18}=0,9\ (mol)$
Gọi a, b lần lượt là số mol của $\rm CH_4$ và $\rm H_2$.
$\rm (1)\ a+b=0,5\ (mol)$
Theo phương trình:
$\rm (2)\ 2a+b=0,9\ (mol)$
Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,4\\\rm b=0,1\end{cases}$
$\rm\%V_{CH_4}=\dfrac{0,4}{0,5}×100\%=80\%\\\%V_{H_2}=(100-20)\%=20\%$
$\rm c)$
Theo phương trình:
$\rm n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,85\ (mol)$
$\rm V_{O_2}=0,85×22,4=19,04\ (L)$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin
8742
17113
5253
Giờ tài khoản này thuộc quyền sở hữu của a nhé
2781
44416
1827
a hết quyền công dân
8742
17113
5253
😏😏
5141
27543
3902
Là sao z=)
2781
44416
1827
chuyện người lớn, trẻ con ko nên bt nhiều