có đán án mọi người cứ làm ra là được

Đáp án:

Giả sử kim loại R có hoá trị II.

$\rm n_S=\dfrac{1,28}{32}=0,04\ (mol)$

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{R}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{R}\limits^{+2}+2e}&\rm{\mathop{S}\limits^{+6}+6e\longrightarrow\mathop{S}\limits^{0}}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm n_R=\dfrac{6}{2}n_{S}=0,12\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố R:

$\rm n_{RSO_4}=n_{R}=0,12\ (mol)$

$\rm M_{RSO_4}=M_R+96=\dfrac{19,32}{0,12}=161\ (g/mol)$

$\to\rm M_R=65\ (g/mol)$

$\to$ Giả sử đúng, kim loại là Zn.

Bảo toàn nguyên tố S:

$\rm n_{H_2SO_4\ (pu)}=n_{ZnSO_4}+n_S=0,16\ (mol)$

$\rm C_{M\ H_2SO_4}=\dfrac{0,16×125\%}{40×10^{-3}}=5\ (M)$