Viết phương trình nữa nhéeee

Đáp án:

$\rm n_{Ag}=\dfrac{86,4}{108}=0,8\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của aldehyde formic và aldehyde acetic.

$\rm (1)\ 30a+44b=11,8\ (g)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm HCHO + 4[Ag(NH_3)_2]OH \xrightarrow{t^°}( NH_4)_2CO_3+4Ag + 6NH_3 +2H_2O\\CH_3CHO+2[Ag(NH_3)_2]OH\xrightarrow{t^°}CH_3COONH_4+2Ag+3NH_3+H_2O$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ 4a+2b=0,8\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,1\\\rm b=0,2\end{cases}$

$\rm\%m_{CH_3CHO}=\dfrac{0,2×44}{11,8}×100\%=74,58\%$