Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của alcohol etylic và acetic acid.

$\rm (1)\ 46a+60b=10\ (g)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm C_2H_5OH+Na\to C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\\CH_3COOH+Na\to CH_3COONa+\dfrac{1}{2}H_2$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ \dfrac{1}{2}×(a+b)=0,1\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=\dfrac{1}{7}\\\rm b=\dfrac{2}{35}\end{cases}$

Khối lượng mỗi chất:

$\rm m_{C_2H_5OH}=\dfrac{1}{7}×46=\dfrac{46}{7}\ (g)\\m_{CH_3COOH}=10-\dfrac{46}{7}=\dfrac{24}{7}$

Phần trăm khối lượng mỗi chất:

$\rm\%m_{C_2H_5OH}=\dfrac{\dfrac{46}{7}}{10}×100\%=65,7\%\\\%m_{CH_3COOH}=(100-65,7)\%=34,3\%$