Đáp án:

Tại $\rm 25^°C$ thì $\rm K_w=1×10^{-14}$

Phương trình phân ly:

$\rm Na_2S\leftrightarrows 2Na^++S^{2-}\\ S^{2-}+H_2O\leftrightarrows HS^-+OH^-\kern,5cm K_{b1}\\HS^-+H_2O\leftrightarrows H_2S+OH^-\kern,4cm K_{b2}\\H_2O\leftrightarrows H^++OH^-\kern2,05cm K_{w}$

$\rm K_{b1}=\dfrac{K_w}{K_{a2}}=1×10^{-1,08}\\K_{b2}=\dfrac{K_w}{K_{a1}}=1×10^{-7}$

Ta có:

$\rm K_{b1}>>K_{b2}\to$ Có thể bỏ qua nấc 2.

$\rm K_{b1}\cdot C_{Na_2S}>>K_w\to$ Xem như nước điện ly không đáng kể.

Gọi $\rm C_{HS^-}=C_{OH^-}=a\ (M)$

Tại thời điểm cân bằng: $\begin{cases}\rm C_{S^{2-}}=0,1-a\ (M)\\\rm C_{HS^-}=a\ (M)\\\rm C_{OH^-}=a\ (M)\end{cases}$

$\rm K_{b1}=\dfrac{ C_{HS^-}\cdot C_{OH^-}}{C_{S^{2-}}}=\dfrac{a^2}{0,01-a}=1×10^{-1,08}$

Giải được: $\rm a=9,02×10^{-3}\ (M)$

$\rm\to pH=14+log(9,02×10^{-3})=11,9552$

$\to\begin{cases}\rm C_{Na^+}=0,02\ (M)\\\rm C_{S^{2-}}=9,8×10^{-4}\ (M)\\\rm C_{HS^-}=9,02×10^{-3}\ (M)\end{cases}$