Câu 2. Cho phản ứng đốt cháy butane:

C4H10 (g) + 02 (g) -*

CO2(g) + H20(g)

Tính nhiệt lượng tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C4H10) chứa trong một chiếc bật lửa gas.

Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất C4H10(g), CO2(g) và H20(I) lần lượt là -126,5 kJ.mol-'; - 393,51 kJ.mol-' và -285,83 kJ.mol'.

Đáp án:

Phản ứng xảy ra:

$\rm C_4H_{10}+\dfrac{13}{2}O_2\xrightarrow{t^°}4CO_2+5H_2O$

Biến thiên enthalpy:

$\rm\Delta_rH^°_{298}=4\Delta_fH^°_{298\ (CO_2)}+5\Delta_fH^°_{298\ (H_2O)}-\Delta_fH^°_{298\ (C_4H_{10})}\\\kern1,45cm=4×(-393,51)+5×(-285,83)-(-126,5)\\\kern1,45cm=-2876,69\ (kJ)$

$\rm n_{C_4H_{10}}=\dfrac{2}{58}=\dfrac{1}{29}\ (mol)$

Nhiệt lượng tỏa ra:

$\rm Q_{toa}=\dfrac{1}{29}×2876,69=99,2\ (kJ)$