Đáp án:

$H_2(g)+Cl_2(g)\to 2HCl(g)\quad\Delta_r H_1$ 

$\Delta_r H_1=E_{H-H}+E_{Cl-Cl}-2E_{H-Cl}$ 

$=436+242-431.2=-184 kJ/mol$ 

$H_2(g)+Br_2(g)\to 2HBr(g)\quad\Delta_r H_2$ 

$\Delta_r H_2=E_{H-H}+E_{Br-Br}-2E_{H-Br}$ 

$=436+192-366.2=-104 kJ/mol$  

Theo khía cạnh nhiệt, các phản ứng trên đều thuận lợi xảy ra vì có biến thiên enthalpy đạt giá trị âm. Điều này không mâu thuẫn với điều kiện thực tế để xảy ra phản ứng. Thực tế, chỉ cần đun nóng nhẹ (với phản ứng của chlorine, bromine) hoặc chiếu ánh sáng khuếch tán (với phản ứng của chlorine) để khơi mào phản ứng, sau đó phản ứng xảy ra nhanh chóng.