Đáp án:

1.2.

Số hạng quang phổ nguyên tử là $^5D_0$ nên ta có:

$2S+1=5\Rightarrow S=2\Rightarrow$ Tungsten có $4$ electron độc thân 

$J=L-S=0\Rightarrow L=2\Rightarrow \sum m_l=\pm 2$

Dãy năng lượng electron trên lí thuyết của Tungsten:

$1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^6$ $4s^2$ $3d^{10}$ $4p^6$ $5s^2$ $4d^{10}$ $5p^6$ $6s^2$ $4f^{14}$ $5d^{4}$ 

Cấu hình electron trên lí thuyết:

$1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^6$ $3d^{10}$ $4s^2$ $4p^6$ $4d^{10}$ $4f^{14}$ $5s^2$ $5p^6$ $5d^4$ $6s^2$

Cấu hình electron này thoả mãn $\sum m_s=2$ và $\sum m_l=-2$ nên cấu hình electron Tungsten như trên.

1.3.

Xét $1cm^3$ tinh thể kim loại.

$m_{\text{kim loại}}=3,51$ gam 

Mạng lập phương tâm khối có độ đặc khít $\dfrac{2.\dfrac{4}{3}\pi.R^3}{\left(\dfrac{4R}{\sqrt 3}\right)^3}=68,02\%$ nên $V_{\text{nguyên tử}}=1.68,02\%=0,6802 cm^3$ 

$R=\dfrac{a\sqrt 3 }{4}$ nên $V_{\text{một nguyên tử}}=\dfrac{4}{3}\pi.R^3=4,419.10^{-23}cm^3$ 

$\Rightarrow M=\dfrac{m}{n}=\dfrac{3,51}{\dfrac{0,6802}{4,419.10^{-23}}.\dfrac{1}{6,022.10^{23}} }=137,32$

Vậy kim loại là barium ($Ba$).