Đáp án:

$\rm a)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{147×20\%}{98}=0,3\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2M+nH_2SO_4\to M_2(SO_4)_n+nH_2$

Theo phản ứng:

$\rm n_M=\dfrac{2n_{H_2SO_4}}{n}=\dfrac{0,6}{n}\ (mol)$

$\rm M_M=\dfrac{5,4}{\dfrac{0,6}{n}}=9n\ (g/mol)$

Thỏa mãn: $\rm n=3, M_M=27$

Vậy kim loại M là aluminum (Al).

$\rm b)\\n_{HCl}=425×10^{-3}×2=0,85\ (mol)$

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Al.

$\rm n_{Al}=\dfrac{7,5}{27}=\dfrac{5}{18}\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{Al}}{2}<\dfrac{n_{HCl}}{6}\to HCl$ dư sau phản ứng, hỗn hợp tan hết.

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Mg.

$\rm n_{Mg}=\dfrac{7,5}{24}=0,3125\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{Mg}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\to HCl$ dư sau phản ứng, hỗn hợp tan hết.

Từ 2 giả thiết, ta chứng minh được hỗn hợp tan hết.