cho 10g hỗn hợp kim loại gồm Fe,Al,Cu vào 200g dung dịch H2SO4(loãng)dư.Sau khi phản ứng kết thúc người ta thấy thoát ra 16,1135 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn

Question

cho 10g hỗn hợp kim loại gồm Fe,Al,Cu vào 200g dung dịch H2SO4(loãng)dư.Sau khi phản ứng kết thúc người ta thấy thoát ra 16,1135 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn và 0,78g chất rắn
a, Tính thành phần phần trăm của các kim loại trong hỗn hợp 
b,Nếu lượng acid phản ứng vừa đủ hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch acid đã sử dụng
c,Tính khối lượng các muối thu được sau phản ứng 
Cíu mình

namkhanh10102010 · Answer

Đáp án:
 
Giải thích các bước giải:
 `a)`
`n_(H_2) = 16.1135/22.4 = 0.72 (mol)`
Vì `Cu` không tác dụng với `H_2SO_4` loãng
`-> m_(Cu) = 0.78 (gam)`
`-> m_(Fe + Al) = 10 - 0.78 = 9.22 (gam)`
Goi `x , y ` lan luot la so mol cua `Fe` va `Al` 
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`x -> x -> x -> x` 
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`y -> 1.5y -> 0.5y -> 1.5y `
Tổng số mol kim loại là : `56x + 27y = 9.22 (1)`
Tổng số mol khí `H_2 ` là : `1.5y + x = 0.72 (2)`
Từ `(1),(2) ->` $\begin{cases} 56x + 27y = 9.22\x + 1.5y = 0.72 \end{cases}$
`->` Đề sai.

pentane205 · Answer

Đáp án:
$m a)\n_{H_2}=\dfrac{16,1135}{22,4}\ (mol)$
$m m_{Fe\ +\ Al}=10-0,78=9,22\ (g)$
Phản ứng xảy ra:
$m Fe+H_2SO_4	o FeSO_4+H_2\2Al+3H_2SO_4	o Al_2(SO_4)_3+3H_2$
Gọi $m a, b \ ( a,b>0)$ lần lượt là số mol của Fe và Al.
Hệ phương trình:
$\begin{cases}m 56a+27b=9,22\m a+1,5b=\dfrac{16,1135}{22,4}\end{cases}	o\begin{cases}m a≈-0,098\m b≈0,545\end{cases}$
Đề sai số liệu.

Hoidap247 - Hỏi Đáp Bài Tập

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Hoidap247 - Hỏi Đáp Bài Tập

Lưu vào

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?