cho 10g hỗn hợp kim loại gồm Fe,Al,Cu vào 200g dung dịch H2SO4(loãng)dư.Sau khi phản ứng kết thúc người ta thấy thoát ra 16,1135 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn và 0,78g chất rắn
a, Tính thành phần phần trăm của các kim loại trong hỗn hợp
b,Nếu lượng acid phản ứng vừa đủ hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch acid đã sử dụng
c,Tính khối lượng các muối thu được sau phản ứng
Cíu mình
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)a)
nH2=16.113522.4=0.72(mol)nH2=16.113522.4=0.72(mol)
Vì CuCu không tác dụng với H2SO4H2SO4 loãng
→mCu=0.78(gam)→mCu=0.78(gam)
→mFe+Al=10-0.78=9.22(gam)→mFe+Al=10−0.78=9.22(gam)
Goi x,yx,y lan luot la so mol cua FeFe va AlAl
Fe+H2SO4→FeSO4+H2Fe+H2SO4→FeSO4+H2
x→x→x→xx→x→x→x
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H22Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2
y→1.5y→0.5y→1.5yy→1.5y→0.5y→1.5y
Tổng số mol kim loại là : 56x+27y=9.22(1)56x+27y=9.22(1)
Tổng số mol khí H2H2 là : 1.5y+x=0.72(2)1.5y+x=0.72(2)
Từ (1),(2)→(1),(2)→ {56x+27y=9.22x+1.5y=0.72
→ Đề sai.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Xem thêm:
Đáp án:
a)nH2=16,113522,4 (mol)
mFe + Al=10−0,78=9,22 (g)
Phản ứng xảy ra:
Fe+H2SO4→FeSO4+H22Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2
Gọi a,b (a,b>0) lần lượt là số mol của Fe và Al.
Hệ phương trình:
{56a+27b=9,22a+1,5b=16,113522,4→{a≈−0,098b≈0,545
Đề sai số liệu.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
CÂU HỎI MỚI NHẤT
Giải chi tiết hộ mình ạ
Cho hệ phương trình (trong ảnh). Tìm các giá trị nguyên của a để hệ phương trình đã cho có nghiệm nguyên dương
Giải giúp mik vs cần gấp ạ
5596
74148
3974
Vote hay nhat dc k ban:vvvv