Nhiệt phân hoàn toàn 31.6g KMnO4 ở nhiệt độ cao người ta thu được K2MnO4 và MnO2 và O2. Hỏi lượng khí oxi sinh ra ở phản ứng trên có đủ để đốt cháy 2,4g cacbon không? Tại sao?

Đáp án:

 Lượng oxi không đủ để đốt cháy hoàn toàn C.

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Ta có: 

\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{31,6}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Đốt cháy C:

\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)

Ta có: \({n_C} = \frac{{2,4}}{{12}} = 0,2{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{{O_2}}}\) nên C dư.