$7)$

`@`$C_6H_5COOH$ sẽ có nhiệt độ sôi cao nhất do có khối lượng phân tử lớn nên kích thước to nhất nên liên kết van der waals mạnh nhất.

`-`Xếp các chất còn lạ theo các nhóm chức:

`(1)` $\text{Acid carboxylic:}$ $CH_3CH_2COOH$

`(2)` $\text{Alcohol:}$ $CH_3CH_2CH_2OH;C_2H_5OH$

`(3)` $\text{Ester:}$ $CH_3COOCH_3;HCOOCH_3$

`-` Nhận thấy chúng có khối lượng phân tử không chênh lệch lắm nên dựa vào nhóm chức để so sánh nhiệt độ sôi. Mà ta đã biết rằng nhiệt độ sôi giảm dần: 

$\text{Acid carboxylic>Alcohol>Ester}$

`->` Do đó, nhiệt độ sôi giảm dần là $(1)>(2)>(3)$

`-` Xét nhóm `(2)` do $CH_2CH_2CH_2OH$ có phân tử khối và mạch carbon dài hơn nên nhệt độ sôi sẽ cao hơn $C_2H_5OH.$

`-` Tương tự các nhóm còn lại:

$(2)$ $t^o_{sôi}(CH_3COOH)<t^o_{sôi}(CH_3CH_2COOH)$

$(3)$ $t^o_{sôi}(HCOOCH_3)<t^o_{sôi}(CH_3COOCH_3)$

Vậy thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần như sau:

$\rm HCOOCH_3<CH_3COOCH_3<C_2H_5OH<CH_3CH_2CH_2OH<CH_3COOH<CH_3CH_2COOH<C_6H_5COOH$