xét quá trình đốt cháy ethanol:

C2H5OH ( l) + 3O2 (g) -> 2CO2(g) + 3H2O(g)

Tính biến thiên theo chuẩn của phản ứng dựa vào việc tạo thành của hợp chất bảng 13.1 và vừa phải vào năng lượng liên kết bảng 14.1. So sánh hai giá trị đó và rút ra kết luận.

Đáp án:

Phương trình phản ứng:

$\rm C_2H_5OH(l)+O_2(g)\xrightarrow{t^°}2CO_2(g)+3H_2O(g)$

Biến thiên enthalpy theo năng lượng liên kết:

$\rm \Delta_rH^°_{298}=5E_{b\ (C–H)} + E_{b\ (C–C)} + E_{b\ (C–O)} + E_{b\ (O–H)} + 3E_{b\ (O=O)} – 4E_{b\ (C=O)} + 6E_{b\ (O–H)}=5×410 + 347 + 336 + 465 + 3×496-4×805 + 6×465=-1324\ (kJ)$

Biến thiên enthalpy theo nhiệt tạo thành chuẩn:

$\rm \Delta_rH^°_{298}=2\Delta_fH^°_{298\ (CO_2)}+3\Delta_fH^°_{298\ (H_2O)}-\Delta_fH^°_{298\ (C_2H_5OH)}=2×(-393,5)+3×(-285,84)-(-277,63)=-1366,89\ (kJ)$

Nhận xét: biến thiên enthalpy theo năng lượng liên kết và biến thiên enthalpy theo nhiệt tạo thành chuẩn có sự chênh lệch.