giúp tớ với ạ cần gấpp

Đáp án: $D$

Giải thích các bước giải:

$16)$

      $FeO(r) \to Fe(s)+\dfrac{1}{2}O_2(g)$

$+$

      $Fe_2O_3(r) \to 2Fe(s)+\dfrac{3}{2}O_2(g)$

$+$

      $3Fe(r) +2O_2(g)\to Fe_3O_4(s)$

`----------`

$FeO(s)+Fe_2O_3(s) \to Fe_3O_4(s)$

Hay $-\dfrac{(1)}{2}-\dfrac{(2)}{2}-(3)$

`->`$\Delta_rH^o_{298}=-\dfrac{-544}{2}-\dfrac{-1648.4}{2}-1118.4$

$=-22.2(kJ)$