Bài 3. Trong số ion cho sau đây, ion nào có bán kính nhỏ nhất: Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+. câu hỏi 6840124 - hoidap247.com

Question

Bài 3. Trong số ion cho sau đây, ion nào có bán kính nhỏ nhất: Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+.

Winner112 · Answer

Đáp án:
 
Giải thích các bước giải:
Nhận xét : `Li` và `Be` thuộc chu kỳ `2` nên `2` nguyên tố này có bán kính nhỏ nhất
Do `Li^(+)` và `Be^(2+)` có cùngg số lớp `e` và số `e` lớp ngoài cùng .
( Đều mang cấu hình của `He`)
Mà `Z_(Be) >  Z_(Li) -> r_(Be^(2+)) 
Vậy bán kính `Be^(2+)` nhỏ nhất

Sakura22 · Answer

Đáp án:
 C, Be2
Giải thích các bước giải:
A, Li+
vì Be2+ và Li+ là 2 ion có bán kính nhỏ hơn Mg2+ và K+. Xét 2 ion Li+ và Be2+ có số lớp e như nhau nhưng Be2+ mất đi 2e nên lực hút của p trong hạt nhân mạnh hơn lực hút p trong hạt nhân Li+ chỉ mất 1 e, do lực hút lớn hơn nên bán kính ion này bị thu nhỏ hơn.
C, Be2+
vì Be2+ và Li+ là 2 ion có bán kính nhỏ hơn Mg2+ và K+. Xét 2 ion Li+ và Be2+ có số lớp e như nhau nhưng Be2+ mất đi 2e nên lực hút của p trong hạt nhân mạnh hơn lực hút p trong hạt nhân Li+ chỉ mất 1 e, do lực hút lớn hơn nên bán kính ion này bị thu nhỏ hơn.

Bài 3. Trong số ion cho sau đây, ion nào có bán kính nhỏ nhất: Li⁺, Na⁺, K⁺, Be²⁺, Mg²⁺.

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào