Đáp án: $D$

Giải thích các bước giải:

Từ phương trình (3): $\Delta_f H^o_{CO_2(g)}=-393,514 kJ/mol$

Từ phương trình (4): $\Delta_f H^o_{H_2O(l)}=-285,838 kJ/mol$ 

Ta có $2\Delta_f H^o_{CO_2(g)}+3\Delta_f H^o_{H_2O(l)}-\Delta_f H^o_{C_2H_6(g)}=\Delta_r H^o_{(2)}$ 

$\Rightarrow \Delta_f H^o_{C_2H_6(g)}=-84,705 kJ/mol$ 

Ta có $\Delta_f H^o_{C_2H_6(g)}-\Delta_f H^o_{C_2H_4(g)}=\Delta_r H^o_{(1)}$ 

$\Rightarrow \Delta_r H^o_{(1)}=52,246 kJ/mol$