Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu `1:`

`%m_{X} = {X}/{M_{X(OH)_2}}.100% = 54,054%`

`<=> {X}/{X + (16 + 1).2} = 0,54054`

`<=> {X}/{X + 34} = 0,54054`

`=> (X + 34).0,54054 = X`

`<=> 0,54054X + 18,37836 = X`

`<=> 18,37836 = 0,45946X`

`<=> X ≈ 40` (amu)

`=> X : Ca ; CTHH: Ca(OH)_2`

--------------------

Câu `2 :`

`n_{K_2O} = {23,5}/{94} = 0,25 (mol)`

`PTHH:`

`K_2``O + H_2``O -> 2KOH` `(1)`

  `0,25`  →                     `0,5`    `(mol)`

`KOH + HCl -> KCl + H_2``O` `(2)`

  `0,5`  →     `0,5`       `(mol)`

Đổi `250ml = 0,25l`

`=> CM_{ddHCl} = {n}/{V} = {0,5}/{0,25} = 2 (M)`

--------------------------------

Câu `3:`

`n_{Fe} = {14}/{56} = 0,25 (mol)`

`n_{H_2SO_4} = {400.9,8}/{100.98} = 0,4 (mol)`

`PTHH: Fe + H_2``SO_4 -> FeSO_4 + H_2↑`

Xét tỉ lệ: `n_{Fe}/{1} = 0,25 < n_{H_2SO_4}/{1} = 0,4`

`=> Fe` p.ứ hết còn dd `H_2``SO_4` thì dư

`=>` Tính theo `n_{Fe}`

Theo PT: 

`n_{H_2SO_4 (p.ứ)} = n_{FeSO_4} = n_{H_2} = 0,25 (mol)`

`n_{H_2SO_4 (dư)} = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol)`

`mdd_{sau p.ứ} = 14 + 400 - 0,25.2 = 413,5 (g)`

`=> C%_{FeSO_4} = {0,25.152.100}/{413,5} ≈ 9,2%`

`=> C%_{H_2SO_4 (dư)} = {0,15.98.100}/{413,5} ≈ 3,6%`