Bài 1: cho m gam CU phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 2,24 lít ở điều kiện tiêu chuẩn khí NO2 tính m?

Bài 2: dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở phụ lục 2 sách giáo khoa hãy tính biến thiên enterpi của hai phản ứng sau:

2H2(g)+O2->2H2O(g). (1)

C6H16(g)+11O2(g)->7CO2(g)+8H2O(g). (2)

So sánh kết quả thu được từ đó cho biết h2 hay C7H16 là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa (biết trong C7H16 có 6 liên kết C-C và 16 liên kết C-H)

Bài 1:

$\rm n_{NO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Cu}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+4}}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{Cu}=\dfrac{n_{NO_2}}{2}=0,05\ (mol)$

$\rm m_{Cu}=0,05×64=3,2\ (g)$

Bài 2:

$\rm (1)\ 2H_2(g)+O_2(g)\xrightarrow{t^°}2H_2O(g)$

Biến thiên enthalpy:

$\rm\Delta_rH^°_{298\ (1)}=2E_{b\ (H-H)}+E_{b\ (O=O)}-4E_{b\ (H-O)}=2×432+498-4×467=-506\ (kJ/mol)$

$\rm (2)\ C_7H_{16}(g)+11O_2(g)\xrightarrow{t^°}7CO_2(g)+8H_2O(g)$

Biến thiên enthalpy:

$\rm\Delta_rH^°_{298\ (2)}=6E_{b\ (C-C)}+16E_{b\ (C-H)}+11E_{b\ (O=O)}-14E_{b\ (C-O)}-16E_{b\ (H-O)}=6×347 + 16×432 + 11×498 -14×745 - 16×467 = -3432\ ( kJ/mol)$

So sánh: $\rm \Delta_rH^°_{298\ (1)}<\Delta_rH^°_{298\ (2)}$

Vì phản ứng $(2)$ có $\rm \Delta_rH^°_{298}$ lớn hơn nên xảy ra phản ứng thuận lợi hơn, thích hợp làm nhiên liệu hơn cho tên lửa hơn.