Hòa tan 1,0 gam NH4Cl và 1,0 gam Ba(OH)2.8H2O vào một lượng nước vừa đủ thì thu được 100 ml dung dịch X (ở 250C).

a. Tính pH của dung dịch X, biết pKa (NH4+) = 9,24

b. Tính nồng độ mol/lít của tất cả các ion trong dung dịch X.

c. Tính pH của dung dịch thu được sau khi thêm 10 ml dung dịch HCl 1,0M vào dung dịch X.

Mong mọi người giải chi tiết giúp e ạ.

$a)n_{NH_4Cl}=\dfrac{1}{53,5}=18,7.10^{-3}(mol);n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{1}{315}=3,17.10^{-3}(mol)$

$NH_4^{+}+OH^{-}\rightarrow NH_3+H_2O$

$6,34.10^{-3} \rightarrow 6,34.10^{-3} \rightarrow 6,34.10^{-3}$
$\rightarrow n_{NH_4^+ dư}=18,7.10^{-3}-6,34.10^{-3}=12,36.10^{-3}(mol)$

$NH_4^{+}\leftrightharpoons NH_3+H^+$
$K_a=\dfrac{[NH_3][H^+]}{[NH_4^+]} $$\rightarrow [H^+]=\dfrac{10^{-9,24}.12,36.10^{-2}}{6,34.10^{-2}}=1,12.10^{-9}M$

$\rightarrow pH=8,95$

$b) [Ba^{2+}]=0,0317M;[NH_4^+]=0,1236M;[H^+]=1,12.10^{-9}M;[Cl^-]=0,187M$

$[OH^-]=\dfrac{10^{-14}}{1,12.10^{-9}}=8,93.10^{-6}M$

$c) NH_3+H^{+}\rightarrow NH_4^+$
$\rightarrow n_{H^+ dư}=0,01.1-6,34.10^{-3}=0,0366(mol)$

bỏ qua sự phân ly $NH_4^+$ do k đáng kể $\rightarrow [H^+]=\dfrac{0,0366}{0,11}=0,0333M \rightarrow pH=1,48$