Có 5 ống nghiệm chứa riêng biệt 5 dung dịch trong suốt, không màu sau: NaOH, H2SO4 loãng. HCI, Ba(OH)2. MgSO4. Không dùng thêm bất cứ thuốc thứ nào khác, hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch trên. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

$@$ bơ gửi ạ.

$-$ trích mẫu thử các chất ra các ống nghiệm riêng biệt và đánh số thứ tự.

$-$ cho các mẫu thử tác dụng với nhau từng đôi một.

Kết quả được ghi lại vào bảng:

[hình]

PTHH:

$2NaOH ~ + ~ MgSO_4 ~ \rightarrow ~ Mg(OH)_2\downarrow ~ + ~ Na_2SO_4$

$Ba(OH)_2 ~ + ~ H_2SO_4 ~ \rightarrow ~ BaSO_4\downarrow ~ + ~ H_2O$

$Ba(OH)_2 ~ + ~ MgSO_4 ~ \rightarrow ~ Mg(OH)_2\downarrow ~ + ~ BaSO_4\downarrow$

$-$ mẫu thử nào không có hiện tượng gì khi cho vào 4 mẫu thử còn lại hay cho vào 4 mẫu thử còn lại là $HCl$.

$-$ chia các mẫu thử còn lại làm 2 nhóm:

$~~~+$ Nhóm 1: các mẫu thử chỉ tạo 1 kết tủa là $H_2SO_4$ và $NaOH$.

$~~~+$ Nhóm 2: các mẫu thử tạo 2 kết tủa là $Ba(OH)_2$ và $MgSO_4$

$-$ cho các mẫu thử nhóm 2 tác dụng với nhau, thu được kết tủa $Mg(OH)_2$ và $BaSO_4$.

$-$ đem kết tủa thu được cho lần lượt vào các mẫu thử nhóm 1.

$-$ mẫu thử nào làm tan 1 phần kết tủa là $H_2SO_4$.

PTHH:

$Mg(OH)_2 ~ + ~ H_2SO_4 ~ \rightarrow ~ MgSO_4 ~ + ~ H_2O$

$-$ dùng $NaOH$ cho vào các mẫu thử nhóm 3:

$-$ mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là $MgSO_4$

$NaOH ~ + ~ MgSO_4 ~ \rightarrow ~ Na_2SO_4 ~ + ~ Mg(OH)_2\downarrow$

$-$ còn lại không làm tan kết tủa là $Ba(OH)_2$.