Hằng số tốc độ của một phản ứng ở 500 độ C và 750 độ C lần lượt là 0,113 s-1 và 0,150 s-1. Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Question

quangcuong347 · Answer

Đáp án:
$\ln \dfrac{k_1}{k_2}=\dfrac{-E_a}{R}\left( \dfrac{1}{T_1}-\dfrac{1}{T_2}\right)$ 
$\Rightarrow \ln \dfrac{0,113}{0,150}=\dfrac{-E_a}{8,314}.\left(\dfrac{1}{500+273}-\dfrac{1}{750+273}\right)$ 
$\Rightarrow E_a=7448,9 J$ 
Vậy năng lượng hoạt hoá của phản ứng là $7448,9 J$

hoackyphong · Answer

Đáp án:
`@` Phương trình Arrheninus:
`ln` `(k_2)/(k_1)=(E_a)/R. (1/T_1 - 1/T_2)`
`=>ln` `(0,150)/(0,113)=E_a/(8,314). (1/(500+273)-1/(750+273)) `
`=>E_a = 7448,9`  `"(J)"`
Vậy năng lượng hoạt hóa của phản ứng là `7448,9` `"J"`

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

PH/HS Tham Gia Nhóm Lớp 10 Để Trao Đổi Tài Liệu, Học Tập Miễn Phí!

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào