Hydrazine lỏng (N2H4) được sử dụng làm nhiên liệu lỏng cho các tàu vũ trụ. Phản ứng đốt cháy nhiên liệu với tác nhân oxi hóa thường dùng là N2O4, diễn ra theo

Question

Hydrazine lỏng (N2H4) được sử dụng làm nhiên liệu lỏng cho các tàu vũ trụ. Phản ứng đốt cháy nhiên liệu với tác nhân oxi hóa thường dùng là N2O4, diễn ra theo phương trình sau:
2N2H4 (l) + N2O4 (g)  3N2 (g) + 4H2O (g)
Biết ΔfH298o(kJ mol-1) của N2H4 (l), N2O4 (g) và H2O (g) lần lượt là 50,63 ; 9,16 ; -241,82.
Tàu vũ trụ Apollo 11 của Mỹ khi lên Mặt Trăng đã sử dụng 4,5 tấn hydrazine. Tính nhiệt lượng tỏa ra (triệu kJ, làm tròn đến hàng phần trăm) khi đốt cháy lượng nhiên liệu trên ở điều kiện chuẩn.

pentane205 · Answer

Đáp án:
Phương trình phản ứng:
$m 2N_2H_4\ (l)+N_2H_4\ (g)	o 3N_2\ (g)+4H_2O\ (g)$
Biến thiên enthalpy:
$m \Delta_rH^°_{298}=4\Delta_fH^°_{298\ (H_2O\ (g))}-2\Delta_fH^°_{298\ (N_2H_4\ (l))}-\Delta_fH^°_{298\ (N_2H_4\ (g))}=4×(-241,82) -2×50,63-9,16=-1077,7(kJ/mol))$
$m n_{N_2H_4}=\dfrac{4,5×10^6}{32}=140625\ (mol)$
Nhiệt lượng tỏa ra:
$m Q_T=140625×(-1077,7)=-151,55\ (m\ kJ)$

hangockhai · Answer

$Δ_rH_{298}^0=4×-241,82 -9,16-2×50,63=-1077,7(kJ)$

$n_{N_2H_4}=\dfrac{4,5×10^6}{32}=140625(mol)$ 
Nhiệt lượng tỏa ra với số mol của 4,5 tấn $N_2H_4$ là 
$ 140625×-1077,7=-151,55 (triệu kJ)$

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

PH/HS Tham Gia Nhóm Lớp 10 Để Trao Đổi Tài Liệu, Học Tập Miễn Phí!

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

PH/HS Tham Gia Nhóm Lớp 10 Để Trao Đổi Tài Liệu, Học Tập Miễn Phí!

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?