Câu 21: Hoàn thành phương trình sau:
KOH + ...?...  K2SO4 +H2O
A. KOH + H2SO4  K2SO4 +H2O
B. 2KOH + SO4  K2SO4 +2H2O
C. 2KOH + H2SO4  K2SO4 +2H2O
D. KOH + S

Question

Câu 21: Hoàn thành phương trình sau:
KOH + ...?...  K2SO4 +H2O
A. KOH + H2SO4  K2SO4 +H2O 
B. 2KOH + SO4  K2SO4 +2H2O 
C. 2KOH + H2SO4  K2SO4 +2H2O 
D. KOH + SO4  K2SO4 +H2O 
Câu 22: Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:
A. Làm quỳ tím hoá xanh                                             
B. Làm quỳ tím hoá đỏ
C. Phản ứng được với magiê giải phóng khí hidrô                  
D. Không làm đổi màu quỳ tím
Câu 23: Hóa chất được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất giấy, nhôm, chất tẩy rửa, ... là:
A. Ca(OH)2
B. Ba(OH)2
C. KOH
D. NaOH
Phần II. Tự luận:
Câu 1 ( 2,5 điểm): Lập PT và hoàn thành các PTHH sau:
Al +  H2SO4  ---->    Al2(SO4)3   +  H2
KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3
O2+ H2 H2O
K2O + H2O ---->  KOH
Al + H2SO4 .... .................+  .............
MgO + HCl MgCl2+  ..........
Fe + HCl .... .........+ ...............
Câu 2 ( 2 điểm): Cho các chất sau: Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2
1.Base nào tan được trong nước, base nào không tan?
2.aGọi tên các base trên?
Câu 3( 1,5 điểm):
Hòa tan một lượng Fe trong 200 ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu được muối FeCl2 và 3,7185 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn.
Viết PTHH
Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng
Tính CM của dung dịch HCl
Hòa tan hết 16,8 gam kim loại A hóa trị II trong dung dịch acid HCl, sau phản ứng thu được 7,437 lít khí H2 ở đktc. Kim loại A là

nguyencongdinhdhy · Answer

`21)`
`2KOH+H_2SO_4->K_2SO_4+2H_2O`
Chọn C.
`22)`
`n_{Ba(OH)_2}=n_{HCl}=0,1.0,1=0,01(mol)`
`Ba(OH)_2+2HCl->BaCl_2+2H_2O`
`0,01>{0,01}/2->Ba(OH)_2` dư
`->` Dd spu làm quỳ xanh
Chọn A.
`23)` Chọn D.
`1)`
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`6KOH+Al_2(SO_4)_3->2Al(OH)_3+3K_2SO_4`
`O_2+2H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`
`K_2O+H_2O->2KOH`
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`2)`
`1)`
Base tan: `NaOH,KOH,Ba(OH)_2`
Base không tan: `Zn(OH)_2,Fe(OH)_3`
`2)`
`Zn(OH)_2:` zinc hydroxide
`NaOH:` sodium hydroxide
`Fe(OH)_3:` iron (III) hydroxide
`KOH:` potassium hydroxide
`Ba(OH)_2:` barium hydroxide
`3)`
`n_{H_2}={3,7185}/{24,79}=0,15(mol)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`0,15←0,3←0,15←0,15(mol)`
`m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)`
`C_{M\ HCl}={0,3}/{0,2}=1,5M`
`4)`
`n_{H_2}={7,437}/{24,79}=0,3(mol)`
`A+2HCl->ACl_2+H_2`
Theo pt:
`n_A=n_{H_2}=0,3(mol)`
`M_A={16,8}/{0,3}=56(g//mol)`
`->A:Fe`

hangockhai · Answer

Câu $21$ 
Chọn $C$ 
Câu $22$ 
Chọn `A`
ta có sau phản ứng số mol của $Ba(OH)_2$ còn `0,005(mol)`
                    của $HCl$ hết 
suy ra đây là môi trường base 
Câu `23`
Chọn `D`
 Hóa chất được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất giấy, nhôm, chất tẩy rửa là $NaOH$ 
Phần $II$ 
$2Al +3H_2SO_4 \xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3 +3H_2$ 
$6KOH + Al_2(SO_4)_3 \xrightarrow{}3 K_2SO_4 + 2Al(OH)_3$
$\dfrac{1}{2}O_2+H_2 \xrightarrow{to} H_2O$
$K_2O + H_2O \xrightarrow{} 2KOH$
$2Al +3H_2SO_4 \xrightarrow{}Al_2(SO_4)_3 +3H_2$
$MgO + 2HCl \xrightarrow{} MgCl_2 +H_2O$ 
$Fe +2HCl \xrightarrow{} FeCl_2 +H_2$
Câu`2` 
`1)`
Tan :$NaOH ,KOH , Ba(OH)_2 $ 
Không tan :$ Zn(OH)_2 , Fe(OH)_3 $
`2)`
$Zn(OH)_2 :$ Zinc hydroxide
`NaOH: ` Sodium hydroxide
`Fe(OH)_3 :` Iron (III) hydroxide 
`KOH:` Potassium hydroxide 
`Ba(OH)_2 :` Barium hydroxide 
`3)`
`n_{H_2}=\frac{3,7158}{24,79}=0,15(mol)`
$PTHH : Fe +2HCl \xrightarrow{} FeCl_2 +H_2$ 
Theo pt 
`n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)`
`→m_{Fe}=0,15×56=8,4(g)`
theo pt 
$n_{HCl }=2n_{H_2}=0,3(mol)$ 
`C_{M_{HCl}}=\frac{0,3}{0,2}=1,5(M)`
Câu `4` 
$n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79} = 0,3(mol)$
$A+ 2HCl \xrightarrow{} ACl_2+H_2$ 
THeo pt 
$n_A=n_{H_2}=0,3(mol)$
$M_A=\dfrac{16,8}{0,3}=56(g/mol)$ 
suy ra kim loại $A$ là $Fe(iron)$

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?