Đáp án: Toả ra lượng nhiệt $286  kJ$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{2}{2}=1$ mol 

$n_{O_2}=\dfrac{32}{32}=1$ mol 

$\dfrac{n_{H_2}}{2}<\dfrac{n_{O_2}}{1}$ nên $H_2$ hết, $O_2$ dư  

$\Delta H=-572 kJ$ nên cứ $2$ mol $H_2(g)$ phản ứng với $1$ mol $O_2(g)$ tạo ra $2$ mol $H_2O(l)$ thì lượng nhiệt toả ra là $572 kJ$

$\Rightarrow Q_{\text{toả}}=\dfrac{572}{2}=286 kJ$ vì ban đầu chỉ có $1$ mol $H_2(g)$ phản ứng với $0,5$ mol $O_2(g)$