Đáp án:

$n_{H_2O}=\dfrac{DV}{M}=\dfrac{2.1.10^3}{18}=\dfrac{1000}{9}$ mol 

Nhiệt lượng cần cung cấp:

$Q=n.c.\Delta T=\dfrac{1000}{9}.75,4.(100-25)=628333,3 J=628,3 kJ$ 

Nhiệt lượng toả ra từ sự đốt cháy methane:

$628,3:80\%=785,375 kJ$ 

$\Rightarrow m_{CH_4}=\dfrac{785,375}{55,6475}=14,11$ gam 

$\Rightarrow V_{CH_4}=\dfrac{m}{M}.24,79=\dfrac{14,11}{16}.24,79=21,86 L$