Cho 3,87g hỗn hớp Mg, Al tác dụng với 0,5 mol HCl. Chứng minh lượng axit còn dư
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
5367
3859
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Giả sử trong hỗn hợp chỉ có `Mg `
`-> n_(Mg) = (3,87)/(24) = 0,16125 `
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 `
Xét tỉ lệ : `(0,16125)/1 < (0,5)/2 -> HCl` dư
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
8743
5270
Đáp án:
Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Mg.
$\rm n_{Mg}=\dfrac{3,87}{24}=0,16125\ (mol)$
Phương trình phản ứng:
$\rm Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
Theo phương trình:
$\rm n_{HCl\ phan\ ung}=2n_{Mg}=0,3225\ (mol)<n_{HCl}=0,5\ (mol)$
Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Al:
$\rm n_{Al}=\dfrac{3,87}{27}=0,1433\ (mol)$
Phương trình phản ứng:
$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
Theo phương trình:
$\rm n_{HCl\ phan \ ung}=3n_{Al}=0,429\ (mol)<n_{HCl}=0,5\ (mol)$
Vậy axit còn dư sau phản ứng.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin