`#nah`

Câu `4` : 

PTHH : `M_xO_y + yH_2 \overset(t^o)(->) xM + yH_2O`

            `2M + 2nHCl -> 2MCl_n + nH_2`

`n_{H_2} = (1,4874)/(24,79) = 0,06` `mol`

`=> m_{H_2}=  0,06.2 = 0,12` `g`

Theo phương trình : `n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,06` `mol`

`=> m_{H_2O} = 0,06.18 = 1,08` `g`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : 

`m_{M_xO_y} + m_{H_2} = m_M + m_{H_2O}`

`=> m_M = 3,48 + 0,12 - 1,08 = 2,52` `g`

`n_{H_2} = (1,11555)/(24,79) = 0,045` `mol`

Theo phương trình : `n_{M} = (2)/(n)n_{H_2} = (0,09)/(n)` `mol`

`=> M_M = (2,52)/((0,09)/(n)) = 28n` `(g``/``mol)`

Vì `M` là kim loại `=> n \in {1;2;3}`

`-` Với `n = 1 => M_M = 28` `(g``/``mol) =>` Loại

`-` Với `n = 2 => M_M = 56` `(g``/``mol) => M` là `Fe`

`-` Với `n = 3 => M_M = 84``(g``/``mol)=>` Loại

Vậy `M` là `Fe`

Với `n = 2 => MCl_n` là `FeCl_2`

PTHH : `Fe_xO_y + yH_2 \overset(t^o)(->) xFe + yH_2O`

Theo phương trình : `n_{Fe_xO_y} = (1)/(y)n_{H_2} = (0,06)/(y)` `mol`

`=> M_{Fe_xO_y} = (3,48)/((0,06)/(y)) = 58y` `(g``/``mol)`

`=> 56x + 16y = 58y`

`=> 56x = 42y`

`=> (x)/(y) = (42)/(56) = (3)/(4)`

`=> x = 3 ; y = 4`

`=> M_xO_y :Fe_3O_4`