hòa tan hoàn toàn 11,19g hỗn hợp Feo và zn bằng dd hcl 25%(vừa đủ) thu được dd X và thoát ra 3,36 lít khí h2 a) viết pthh xảy ra. Tính % khối lượng mỗi chất trong hh đầu b) tính nồng độ % của fecl2 trong dd X thu được

Đáp án:

 a) $\% {m_{Zn}} = 87,13\% ;\% {m_{FeO}} = 12,87\%$

b) ${\text{\% }}{{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = 5,25\%$

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

$FeO + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}O$

$Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}$

Ta có: 

${n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Zn}} = 0,15.65 = 9,75{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 11,19 - 9,75 = 1,44{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{Fe}} = \frac{{1,44}}{{56}} = 0,0257{\text{ mol}}$

$\% {m_{Zn}} = \frac{{9,75}}{{11,19}} = 87,13\%  \to \% {m_{FeO}} = 12,87\%$

Ta có: 

${n_{HCl}} = 2{n_{FeO}} + 2{n_{Zn}} = 0,0257.2 + 0,15.2 = 0,3514{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 0,3514.36,5 = 12,8261{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{HCl}}}} = \frac{{12,8261}}{{25\% }} = 51,3044{\text{ gam}}$

BTKL:

${m_{hh}} + {m_{dd{\text{HCl}}}} = {m_{dd\;{\text{X}}}} + {m_{{H_2}}} \to {m_{dd{\text{ X}}}} = 11,19 + 51,3044 - 0,15.2 = 62,1944{\text{ gam}}$

${n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,0257{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = 0,0257.(56 + 35,5.2) = 3,2639{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = \frac{{3,2639}}{{62,1944}} = 5,25\%$