Tiến hành quá trình ozone hóa 100g oxi theo phản ứng sau: Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2kJ. Nhiệt tạo thành delta r H của Ozone có giá trị là

Đáp án: $142,4 kJ/mol$

Giải thích các bước giải:

$n_{O_2}=\dfrac{100}{32}=3,125$ mol 

Đặt $x$ là số mol $O_3$ sinh ra 

$\Rightarrow n_{O_2\text{dư}}=3,125-1,5x$ mol 

Hỗn hợp thu được có $\%m_{O_3}=24\%$ nên ta có:

$\dfrac{48x}{48x+32.(3,125-1,5x)}=24\%$ 

$\Rightarrow x=0,5$ mol  

Nhiệt tạo thành của ozone là $\Delta H$ của phản ứng tạo ra $1$ mol $O_3$

Vậy $\Delta_f H_{O_3}=2.71,2=142,4 kJ/mol$