cần gấp ạ, giúp e vớiii

Đáp án:

$\Delta_rH^{0}_{298,MgO(s)}=-602(kJ)$

Giải thích các bước giải:

$(1)Mg(s)+2HCl(aq) \to MgCl_2(aq)+H_2(g)\:\:\Delta_rH^{0}_{298}(1)=-467,0(kJ) \\(2)MgO(s)+2HCl(aq) \to MgCl_2(aq)+H_2O(l)\:\:\Delta_rH^{0}_{298}(2)=-151,0(kJ)$

Đặt $(3)Mg(s)+H_2O(l) \to MgO(s)+H_2(g)\:\:\Delta_rH^{0}_{298}(3)=?(kJ)$

Ta có:

$\Delta_rH^{0}_{298}(3)=\Delta_rH^{0}_{298}(1)-\Delta_rH^{0}_{298}(2)\\\to \Delta_rH^{0}_{298}(3)=-467,0-(-151,0)=-316(kJ)$

Mặt khác:

$\Delta_rH^{0}_{298}(3)=\Delta_rH^{0}_{298,H_2(g)}+\Delta_rH^{0}_{298,MgO(s)}-\Delta_rH^{0}_{298,Mg(s)}-\Delta_rH^{0}_{298,H_2O(l)}\\\to -316=0+\Delta_rH^{0}_{298,MgO(s)}-0-(-286,0)\\\to\Delta_rH^{0}_{298,MgO(s)}=-602(kJ)$