giải giúp mình với ạ Hòa tan 2,495 gam K2Cr2O7 tinh khiết thành 1 lít dung dịch. Lấy 50,00 mL dung dịch này đem chuẩn độ bằng cách thêm KI dư trong môi trường acid, chuẩn độ lượng I2 tạo thành bằng Na2S2O3 thì cần 21,18 mL. Giải thích và viết các phương trình phản ứng. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch Na2S2O3. Đáp số: 0,06N

Đáp án:

Kĩ thuật chuẩn độ được sử dụng là chuẩn độ thay thế, chất gốc là $K_2Cr_2O_7$.

Khi thêm $KI$ dư vào dung dịch $K_2Cr_2O_7$, xảy ra phản ứng sau:

$6I^-+Cr_2O_7^{2-}+14H^+\to 3I_2+2Cr^{3+}+7H_2O$ 

Sử dụng $KI$ dư để $I^-$ hoà tan $I_2$ tạo ra phức chất tan $I_3^-$ kém bền, tạo điều kiện để phản ứng chuẩn độ xảy ra hiệu quả hơn.

$I_2+I^-\rightleftharpoons I_3^-$

Toàn bộ lượng $I_2$ tạo thành được chuẩn độ bằng $S_2O_3^{2-}$ (trên burette) với chỉ thị hồ tinh bột. Chỉ thị được thêm vào bình nón khi phản ứng gần đạt điểm tương đương vì nếu thêm từ đầu, tinh bột có thể hấp thụ iodine quá nhiều và giải phóng iodine tự do không hoàn toàn nên điểm tương đượng chênh lệch lớn, ngoài ra tinh bột có thể bị oxy hoá với các tác nhân trong bình phản ứng.

Phản ứng chuẩn độ: 

$I_2+2S_2O_3^{2-}\to 2I^-+S_4O_6^{2-}$ 

Điểm tương đương: dung dịch trong bình nón chuyển từ màu xanh thẫm sang không màu.

$n_{K_2Cr_2O_7}=n_{Cr_2O_7^{2-}}=\dfrac{2,495}{294}=0,00849$ mol  

$\Rightarrow n_{I_2}=\dfrac{1}{20}.0,00849.3=1,2735$ mmol 

$\Rightarrow n_{S_2O_3^{2-}}=1,2735.2=2,547$ mmol 

$\Rightarrow C_{M_{Na_2S_2O_3}}=\dfrac{2,547}{21,18}=0,12M$

$n=1\Rightarrow C_{N_{Na_2S_2O_3}}=0,1203N$