Cho lượng vừa đủ CH3COONa vào bình kín chứa 6,72 gam O2. Bật tia lửa điện để đốt cháy toàn lượng hợp chất thu Na2CO3 hỗn hợp gồm khí và hơ.Bơm tiếp vào bình 50 gam nước, lắc bình để làm tan hết sản phẩm .Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm tính nồng độ phần trăm dung dịch thu cuối thí nghiệm (Cho CO2 khơng tan nước).

Đáp án:

`9,53%`

Giải thích các bước giải:

$2CH_3COONa + 4O_2 \xrightarrow{t^0} Na_2CO_3 + 3CO_2 + 3H_2O$

`n_{O_2}=6,72:32=0,21 mol`

Theo pt: `n_{Na_2CO_3}=1/4. n_{O_2}=1/4. 0,21=0,0525 mol`

              `n_{H_2O}=0,75.n_{O_2}=0,75.0,21=0,1575 mol`

`CO_2` không tan vào nước nên bỏ qua `CO_2`

`C%_{Na_2CO_3}={0,0525.106}/{50+0,0525.106+0,1575.18}.100=9,53%`