Tính thể tích oxi ở điều kiện tiêu chuẩn cần để đốt cháy hoàn toàn lượng cacbon có trong 1 viên than tổ ong nặng 750 gam, biết trong than tổ ong cacbon chiếm 80% về khối lượng.

$PTHH: C+O_2 \xrightarrow{t^0} CO_2$

$(mol)50 \to 50$

Theo bài ra ta có:

$m_C=\dfrac{750×80}{100}=600(g)$

$→ n_C=\dfrac{600}{12}=50(mol)$

$\text{Theo PTHH ta có: $n_{O2}=50(mol)$}$

$→ V_{O2}=50×22,4=1120 \text{(lít)}$