a. Viết các PTHH để sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc đi từ nguyên liệu quặng pyrite (FeS2)? b. Từ 30 kg quặng pyrite có thể điều chế được khối lượng dung dịch sulfuric acid (H2SO4) 60% nếu hiệu suất cả quá trình trên là 50%?

$a.$

$4FeS_2+11O_2 \xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$

$SO_2+\dfrac{1}{2}O_2 \xrightarrow{t^o,xt:V_2O_5}SO_3$

$SO_3+H_2O \to H_2SO_4$

$b.$

$n_{FeS_2}=\dfrac{m}{M_{FeS_2}}(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $S:$

$n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=\dfrac{2m}{M_{FeS_2}}(mol)$

Nhưng $\%H=50\%$

`->`$n_{H_2SO_4}=\dfrac{2m}{M_{FeS_2}} \times \dfrac{50}{100}(mol)$

$m_{dd,H_2SO_4 \,\, 60\%}=\dfrac{m_{H_2SO_4} \times 100\%}{C\%}$

`->`$\dfrac{(\dfrac{2m}{M_{FeS_2}} \times \dfrac{50}{100}) \times 98 \times 100\%}{60\%}$

$=\dfrac{(\dfrac{2\times 30}{120} \times \dfrac{50}{100}) \times 98 \times 100\%}{60\%}$

$=\dfrac{245}{6}(kg)≈40.83(kg)$