Các bạn giúp mình ạ!

Đáp án:

$Ba^{2+}++SO_4^{2-}\to BaSO_4$ 

$ n_{BaSO_4}=\dfrac{0,4893}{233}=2,1.10^{-3}$ mol 

$\Rightarrow n_{SO4^{2-}}=2,1.10^{-3}$ mol 

$\Rightarrow$ $200mL=40.5mL$ dung dịch $X$ có $40.2,1.10^{-3}=0,084$ mol $SO_4^{2-}$ 

Bảo toàn $S$:

$n_{H^+\text{bđ}}= 2n_{H_2SO_4\text{bđ}}=2n_{SO_4^{2-}}=2.0,084=0,168$ mol 

$\Rightarrow$ $n_{H^+\text{pứ}}=n_{H^+\text{dư}}=0,084$ mol  

$5mL$ dung dịch $X$ có $\dfrac{0,084}{40}=2,1.10^{-3}$ mol $H^+$

$5Fe^{2+}+MnO_4^-+8H^+\to 5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_2O$

$n_{MnO_4^-}=9.10^{-3}.0,02=1,8.10^{-4}$ mol 

$8n_{MnO_4^-}<n_{H^+}$ nên $MnO_4^-$ hết, $H^+$ dư 

$\Rightarrow n_{Fe^{2+}}=1,8.10^{-4}.5=9.10^{-4}$ mol 

$\Rightarrow 200mL$ dung dịch $X$ có $9.10^{-4}.40=0,036$ mol $Fe^{2+}$ 

Số mol $Fe$ chưa bị oxy hoá: $0,036$ mol 

Số mol $Fe$ bị oxy hoá: 

$2n_{Fe_2O_3}=2.\dfrac{0,168-0,036.2}{6}=0,032$ mol 

Vậy phần trăm đinh sắt bị gỉ là:

$\dfrac{0,032.100\%}{0,032+0,036}=47,06\%$