Một phản ứng đơn giản xảy ra ở nhiệt độ 100oC, trong điều kiện có xúc tác và không có xúc tác, năng lượng hoạt hóa của phản ứng lần lượt là: Ea1=25 kJ/mol,Ea2=50 kJ/mol. So sánh tốc độ phản ứng trong 2 điều kiện.

`k_1 = Ae^{{-E_{a(1)}}/{RT}}(1)`

`k_2 = Ae^{{-E_{a(2)}}/{RT}}(2)`

Lấy (1) chia (2) ta được:

`{k_1}/{k_2}= e^{{E_{a(2)}-E_{a(1)}}/{RT}}`

`= e^{{(50-25).10^{3}}/{8,314.(273+100)}} =3170`

Vậy khi thêm xúc tác, tốc độ phản ứng giảm đi 3170 lần