Chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C, H, O có khối lượng mol phân tử là 60 g/mol. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam A rồi cho sản phẩm thu được qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, sau đó qua bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình 1 tăng thêm 1,8 gam, ở bình 2 có 10 gam kết tủa. Hãy xác định công thức phân tử của A.

Khối lượng bình 1 tăng chính là khối lượng của `H_2O`

`=> m_{H_2O} = 1,8(g)`

`n_{H_2O} = (1,8)/(18) = 0,1(mol)`

Bình 2:

`Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 + H_2O`

`n_{CaCO_3} = (10)/(100) = 0,1(mol)`

Theo PT: `n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 0,1(mol)`

Có:

`n_H = 2n_{H_2O} = 0,2(mol)`

`n_C = n_{CO_2} = 0,1(mol)`

`=> m_C + m_H = 0,2 + 0,1.12 = 1,4(g) < 3 (g) = m_A`

`=> A` còn chứa cả `O`

`m_O = 3 - 1,4 = 1,6(g)`

`=> n_O = (1,6)/(16) = 0,1(mol)`

`A: C_xH_yO_z`

`n_A = 3/(60) = 0,05(mol)`

`x = (0,1)/(0,05) = 2`

`y = (0,2)/(0,05) = 4`

`z = (0,1)/(0,05) = 2`

`=> A: C_2H_4O_2`