. Đốt cháy hoàn toàn, một hợp chất X, cần dùng hết 11,1555 lít O2 (ĐKC). Sau khi phản kết thúc phản ứng, chỉ thu được 13,2 gam khí CO2 và 7,2 gam nước. a) Tìm công thức hoá học của X (Biết công thức dạng đơn giản chính là công thức hoá học của X) b) Viết phương trình hoá học đốt cháy X ở trên?

`a)` Vì khi đốt `X` chỉ thu được `CO_{2}` và `H_{2}O` nên trong có có `C;H;ctc:O`

Gọi `CTPT` của `X` là `C_{x}H_{y}O_{z}`

`n_{O_{2}}=\frac{11,1555}{24,79}=0,45(mol)`

`n_{CO_{2}}=\frac{13,2}{44}=0,3(mol);n_{H_{2}O}=\frac{7,2}{18}=0,4(mol)`

Sơ đồ : `X+O_{2}→CO_{2}+H_{2}O`

BTNT(C) `⇒n_{C(X)}=n_{C(CO_{2})}=n_{CO_{2}}=0,4(mol)`

BTNT(H) `⇒n_{H(X)}=n_{H(H_{2}O)}=2n_{H_{2}O}=0,8(mol)`

BTNT(O) ⇒ `n_{O(X)}+n_{O(O_{2})}=n_{O(CO_{2})}+n_{O(H_{2}O)}`

`⇒n_{O(X)}=2n_{CO_{2}}+n_{H_{2}O}-2n_{O_{2}}=0,3(mol)`

`⇒x:y:z=0,4:0,8:0,3=4:8:3`

`⇒CTĐG:(C_{4}H_{8}O_{3})_{n}`

mà `CTĐG` là `CTPT`

`⇒X` là `C_{4}H_{8}O_{3}`

`b)2C_{4}H_{8}O_{3}+9O_{2}`$\xrightarrow{t^{o}}$`8CO_{2}+8H_{2}O`